混合物K2SO4,（NH4）2SO4总质量为m克,把混合物溶于水得沉淀 n mol ,则试样中K2SO4的物质的量为（
问题描述：
混合物K2SO4,（NH4）2SO4总质量为m克,把混合物溶于水得沉淀 n mol ,则试样中K2SO4的物质的量为（
混合物K2SO4,（NH4）2SO4总质量为m克,把混合物溶于水得沉淀 n mol ,则试样中K2SO4的物质的量为（ ）mol （用含m,n的代数式表示）.
答
K2SO4的分子量为174,(NH4)2SO4的分子量为132.
设有K2SO4 a mol,(NH4)2SO4 b mol
混合物质量即为158a+114b=m g
又沉淀的物质的量为nmol,即SO4为 nmol,也就是a+b=n
联立两个方程得a=(m－132n)/42我在网上看到一个答案为：设硫酸钾为xg,则x/174+（m-x）=n，解出来答案不对，为什么呢？我觉得可以啊？求解错了，是这样的：x/174+（m-x）/132=n首先这样做也可以
这样算出来的x=174(m-132n)/42
但这里的x是质量 而题目要的是物质的量
所以物质的量=x/174=(m-132n)/42
其次 我坦白一下这个我是复制来的
然后你刚刚追问了 我重新看题以后发现 为什么这道题会有沉淀生成？
K2SO4，（NH4）2SO4混合物溶于水 这两者是绝对不会反应的 哪来的沉淀
还有我给的答案里面 应该是174a+132b=m g 那个人不知怎么回事写成158a+114b=m g
楼主是不是题目没写全或者题目写错了？