与50ml0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4^+浓度相同的是
问题描述：
与50ml0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4^+浓度相同的是
A50ml0.2mol/LCH3COONH4B、50ML0.25MOL/L(NH4)2SO4C、100ml0.2mol/LNH4NO3 D50ml0.2mol/LNH3*H2O请详细解释下这4个的过程谢谢了
答
答案：C.因为盐酸是强酸,氯化铵溶液会全部电离,至于铵根离子的水解不是本题的考虑点.
A.乙酸是弱酸,醋酸铵不会完全电离.
B.硫酸也是强酸,硫酸根与铵根离子完全分离,即浓度0.25mol/L×2=0.5mol/L.
C.很明显,HCl和HNO3同样是强酸,(这里不需要考虑溶液的体积),完全电离,浓度都为0.2mol/L.
D.NH3·H2O只是小部分电离.