对于同位素和元素概念的问题.
问题描述：
对于同位素和元素概念的问题.
元素是具有相同核电荷数的一类原子总称为元素.
原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子.
那么“同位素”既然也是统称了,那和元素有什么区别?
哪位高手可以举一个例子让我来明白明白.
答
比如碳12（6质子6中子）和碳14（6质子8中子） 都属于碳元素
看是那种元素要看质子数（也就是核电荷数,中子不带电）
而同位素不同之处在于中子数不同 在提及同位素的时候总是出现两种原子
你可以说【碳12是碳14的同位素】 但不能说【碳14是同位素】
两种原子如果互为同位素 那么这两种原子肯定属于同一种元素那也就是说质子数相同的就是同一种元素？？为什么同位素不同之处在于中子数不同？相同元素的中子数不也可以不同吗？谢谢同位素 再比如氕氘氚也就是氢1氢2氢3 它们的原子核里都是1个质子 但是中子数分别为1 2 3 所以这3种原子互为同位素 并且 因为质子数都是1 所以这3种原子都是属于氢元素 相同元素的中子数可以不同 如果质子数相同中子数相同那么就是同一种原子了 谈不上同位素的问题了质子数相同的就是同一种元素吗？？谢谢是的 判断元素种类只要看质子数就够了最后一个问题，也是我最后一次追问的机会了……为什么说元素是同位素原子的总称呢？这个“总称”？？？？因为互为同位素的两种原子是属于同一种元素的 因为既然互为同位素 那么质子数相同 所以就是属于同一种元素 比如你说碳元素 碳元素其中就包括了碳12和碳14碳元素就是对这两种原子的总称了 没有特指哪一种（虽然一般都是说碳12 因为自然界碳12在自然界含量较多）