将硫酸钾,硫酸铝,硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸化的水中测得C（SO42-）=0.105MOL/L,C（AL3+）=0.055MOL/L,C（H+）=0.01MOL/L（1）计算溶液中C（K+）（2）求1L该溶液沉淀达到最大值所需KOH的物质的量我看了您之前的解答,H+所带的“正电荷的物质的量”0.01MOL/L×1=0.01MOL,这个我看不懂,
问题描述：
将硫酸钾,硫酸铝,硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸化的水中
测得C（SO42-）=0.105MOL/L,C（AL3+）=0.055MOL/L,C（H+）=0.01MOL/L
（1）计算溶液中C（K+）
（2）求1L该溶液沉淀达到最大值所需KOH的物质的量
我看了您之前的解答,H+所带的“正电荷的物质的量”0.01MOL/L×1=0.01MOL,这个我看不懂,
答
（1)C（k+）=0.035mol/L
(2)沉淀达到最大值时,溶液成分为K2SO4,所以C(KOH)=2xC(SO42-)-C(K+)=2x0.105-0.035=0.175mol/L.
所以所需KOH的物质的量为0.175mol.