将硫酸钾,硫酸铝,硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸化的水中测得C（SO42-）=0.105MOL/L,C（AL3+）=0.055MOL/L,C（H+）=0.01MOL/L（1）计算溶液中C（K+）（2）求1L该溶液沉淀达到最大值所需KOH的物质的量
问题描述：
将硫酸钾,硫酸铝,硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸化的水中
测得C（SO42-）=0.105MOL/L,C（AL3+）=0.055MOL/L,C（H+）=0.01MOL/L
（1）计算溶液中C（K+）
（2）求1L该溶液沉淀达到最大值所需KOH的物质的量
答
c(K+)=2*0.105-3*0.055-0.01
(2)n=0.055*3+0.01
答
（1）用电荷守恒
C（SO42-）=0.105MOL/L,则硫酸根所带的“负电荷的物质的量”为
2×0.105MOL/L=0.21MOL/L,AL3+所带的“正电荷的物质的量”为0.055MOL/L×3=0.165MOL,H+所带的“正电荷的物质的量”0.01MOL/L×1=0.01MOL,由电荷守恒得0.21MOL/L=0.165MOL+0.01MOL/L+C（K+） ×1
解得C（K+） =0.035MOL/L
（2）溶液中有H+和Al3+,都可以和KOH反应,且先发生中和反应.中和0.01MOL H+要0.01MOL KOH,把0.055MOL/L AL3+完全沉淀要0.165MOL KOH,所以共需KOH的物质的量为0.175MOL