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将K2SO4,AL(SO4)3和明矾三种盐混合物溶于硫酸酸化的水中,测得c(K+)=0.065mol/L,c(AL3+)=0.065mol/L,c(SO4 2-)=0.135mol/L,设H2SO4在水中完全电离成SO4 2-和H+,则溶液的PH值为?怎麽做?

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:38:41
问题描述：

将K2SO4,AL(SO4)3和明矾三种盐混合物溶于硫酸酸化的水中,测得c(K+)=0.065mol/L,c(AL3+)=0.065mol/L,c(SO4 2-)=0.135mol/L,设H2SO4在水中完全电离成SO4 2-和H+,则溶液的PH值为?
怎麽做?

答

应该是AL2(SO4)3吧
设溶解完成后,溶液总体积为1L,则n(K+)=0.065mol,n(AL3+)=0.065mol,n(SO4 2-)=0.135mol,由于K+和SO4 2-的摩尔比恒为2：1,AL 3+与SO42-的摩尔比恒为2:3,则硫酸电离出的SO4 2- =0.135—0.065*3/2—0.065=0.005mol,则n（H+）=0.005*2=0.01,则c（H+）=0.01/1=0.01mol/L,所以pH=2.

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