Ksp（Mg(OH)2)=5.6*10-12,则Mg（OH)2在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度
问题描述：
Ksp（Mg(OH)2)=5.6*10-12,则Mg（OH)2在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度
答
0.01mol.L-1NaOH溶液中 OH-离子的浓度为0.01mol.L-1.
由于Mg(OH)2溶解度非常低,基本以沉淀形式存在,所以可以认为加入Mg(OH)2后OH-离子的浓度仍然为0.01mol.L-1.
故由c(Mg2+)*c(OH-）*c(OH-）=Ksp（Mg(OH)2)=5.6*10-12
得出c(Mg2+)=5.6*10-8 mol/L
Mg（OH)2的含量为= 5.6*10-8mol/L * 58g/mol =3.24 *10-6 g/L
将此稀溶液的密度按水的密度计算,1L就是1000g溶液,故溶解度为3.24 *10-7 g