Ksp=5.61×10^-12mol^3×l^-3计算Mg(OH)2在水中的溶解度
问题描述：
Ksp=5.61×10^-12mol^3×l^-3计算Mg(OH)2在水中的溶解度
写详细点我全完了,此类问题思考方式
答
因为Mg(OH)2是一步电离,所以溶液中Mg2+=1/2OH-所以有[Mg2+]*[OH-]^2=[Mg2+]^3=5.61×10^-12mol^3所以[Mg2+]=1.78*10^-4mol/L因为溶液很稀,所以1升溶液质量是1000克,所以溶液中有1.78*10^-4molMg(OH)2,即0.01gMg(OH)2...