实验室测得Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.45,则其KSP为( ).A.8.8×10-11 B.1.1×10-11 C.3.9×10-13 D.1.5×10-11
问题描述：
实验室测得Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.45,则其KSP为( ).
A.8.8×10-11 B.1.1×10-11
C.3.9×10-13 D.1.5×10-11
答
pH=10.45
pOH=3.55
pMg=pOH+lg2=3.85
pKsp=pMg+2pOH=3.85+3.55*2=10.95=11-0.05
10^0.05~1.1
Ksp=1.1×10-11
选B
答
你好，
ph值是10.45,所以c（OH-）=10∧-3.55mol/L，比氢离子大得多，所以不必考虑水电离的氢离子，镁离子的浓度是氢氧根的一般，即5×10∧-4.55,
所以Ksp=5×10∧-11.65=1.12×10∧-11
即选B。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
答
Mg(OH)2=Mg2++2OH-
Ksp=[Mg2+]*[OH-]^2,溶液的pH=10.45,即[H+]=3.5*10^-11,[OH-]=2.9*10^-4,[Mg2+]=(2.9*10^-4)/2=1.45*10^-4
Ksp=[Mg2+]*[OH-]^2=(1.45*10^-4)(2.9*10^-4)(2.9*10^-4)=1.5×10-11
选D