放热反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol•L-1，其平衡常数为K1.其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（　　）A. 若增大CO浓度，K2和K1都增大B. K2＞K1C. c2（CO）=c2（H2O）D. c1（CO）＞c2（CO）

依据化学平衡CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行；
A、平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故A错误；
B、升高反应体系的温度至t₂时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K₂＜K₁，故B错误；
C、t₁时达到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，故新平衡状态下，c₂（CO）和c₂（H₂O）仍相同，故C正确；
D、升高反应体系的温度至t₂时，平衡逆向进行，所以c₂（CO）＞c₁（CO），故D错误；
故选C．
答案解析：A．平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；
B．正向反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；
C．t₁时达到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，据此判断；
D．升高反应体系的温度至t₂时，平衡逆向进行，CO浓度增大．
考试点：化学平衡建立的过程．
知识点：本题考查了化学平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度不大，注意平衡常数只是随温度变化．