放热反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol•L-1，其平衡常数为K1.其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（
问题描述：
放热反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol•L-1，其平衡常数为K1.其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（ ）
A. 若增大CO浓度，K2和K1都增大
B. K2＞K1
C. c2（CO）=c2（H2O）
D. c1（CO）＞c2（CO）
答
依据化学平衡CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行；
A、平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故A错误；
B、升高反应体系的温度至t2时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K2＜K1，故B错误；
C、t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，故新平衡状态下，c2（CO）和c2（H2O）仍相同，故C正确；
D、升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，所以c2（CO）＞c1（CO），故D错误；
故选C．