醋酸的电离1加水 2 加热在这两种条件下 电离平衡的移动方向 H+的物质的量大小 H+浓度 分别怎么变化?
问题描述：
醋酸的电离
1加水 2 加热
在这两种条件下 电离平衡的移动方向 H+的物质的量大小 H+浓度 分别怎么变化?
答
1，加水，水是溶剂，促进电离，所以加水时平衡正向移动，氢离子的物质的量是增多的。但，醋酸本身就是一种弱电解质，即使加了很多水，它电离出的氢离子和醋酸根离子也很少，也就是说，加水很多溶剂增多，而电离出的氢离子很少，氢离子的浓度会减小。
2，加热，这个条件是促进电离的，平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，溶剂的量没有变化，电离出的氢离子增多了，所以氢离子的物质的量浓度是增大的。
这种问题要学会自己总结，都是有一定的规律的，下次给出的如果不是醋酸是其他的弱电解质，也是相似的。
答
CH3COOHCH3COO-＋H+
1加水 ,溶液浓度收入低，平衡右移（正反应方向），H+的物质的量增大， H+浓度减小。（H+的物质的量增大影响小，体积增大影响大）
2 加热，弱电解质的电离是吸热的，加热，平衡右移，电离度增大，H+的物质的量增大 H+浓度增大。
答
电离平衡的移动方向：1.向右 2.向右
H+的物质的量大小：1.增大 2.增大
H+浓度：1.减小 2.增大
= = 倒塌.
加水或者加热,都促进电离阿.所以向右,n(H+)变大.但是加水稀释了,所以1里面C（H+）减小