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醋酸电离的问题,在线等、1、在醋酸溶液中加入少量冰醋酸,问醋酸电离程度怎么变?是不是变小呢?2、在醋酸溶液中加入少量水,问溶液中c(H+)怎么变?是不是变小呢?

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:37:24

问题描述：

醋酸电离的问题,在线等、
1、在醋酸溶液中加入少量冰醋酸,问醋酸电离程度怎么变?是不是变小呢?
2、在醋酸溶液中加入少量水,问溶液中c(H+)怎么变?是不是变小呢?

答

是，不是

答

电离程度变小
也是变小

问几个关于离子电离平衡的问题1.首先关于电离度的..公式里分母的表达是溶质的分子数量..请问比如我往氨水里加了氨气那我这时候要算电离度是除以原来的氨水的分子数量呢还是现在加了氨气的?2.、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c（OH－）之比（填“大于”、“等于”或“小于”）____10,说明理由：_______________然后答案是这样的在同一温度下,对于同种弱电解质,浓度越小,电离程度越大.甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以,甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比应小于10这个我是能理解的但是根据这样的说法的话下面一道题我就无法理解了在c(h+),体积相同的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量活泼金属放出氢气然后问开始时金属的反应速率...答案是相等.原因说是 c(h+)相等所以就相等了但是假设c(h+)为1好了..这时候醋酸难道不会再多电离出一点点的h+吗?还是说要等到反应一段时间后才会有呢?
电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水请问A和C怎么解释?如果加入烧碱,c(H＋)会减少,但CH3COOH会继续电离也减少啊!若加少量冰醋酸,平衡向电离方向移动,H＋增多了,可是CH3COOH 依据什么可以解释呢?2.工业上先后用下列方法制备金属钠：①用石墨做电极电解熔融氢氧化钠制钠；②铁与熔融氢氧化钠作用制钠的反应方程式为：3Fe+4NaOH(熔) Fe3O4+2H2↑+4Na↑③电解熔融氯化钠.下列有关说法正确的是：A 电解熔融氢氧化钠的反应为：4NaOH(熔)= 4Na+2O2↑+2H2↑D 方法①与②制得等量的钠,两反应中转移的电子数相等A选项应该要如何修改方程式才算是正确?D呢?3.一个体积固定且密闭容器中充入一定量的PCl5(g),达到平衡（PCl5 =PCl3+Cl2,均为气态）后
醋酸电离的问题,在线等、1、在醋酸溶液中加入少量冰醋酸,问醋酸电离程度怎么变?是不是变小呢?2、在醋酸溶液中加入少量水,问溶液中c(H+)怎么变?是不是变小呢?
碳酸的电离方程式
醋酸的电离1加水 2 加热在这两种条件下电离平衡的移动方向 H+的物质的量大小 H+浓度分别怎么变化?

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