您的位置: 首页 > 作业答案 > 化学 > 在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0g白色沉淀．求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数．

在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0g白色沉淀．求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数．

分类: 作业答案 • 2022-01-14 11:05:17

问题描述：

在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0g白色沉淀．求赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数．

答

设生成3.0g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44 100
x 3.0g

44

100

＝

x

3.0g

x=

44×3.0g

100

=1.32g
设生成1.32g二氧化碳需要Fe₂O₃的质量为y
Fe₂O₃+3CO

高温

.

2Fe+3CO₂
160 132
y 1.32g

160

132

=

y

1.32g

y=

160×1.32g

132

=1.6g
赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为：

1.6g

2.0g

×100%=80%
答：赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为80%．