在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品,反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应,生成了3.0g白色沉淀.求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数.

问题描述:

在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品,反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应,生成了3.0g白色沉淀.求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数.

设生成3.0g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
44             100
x              3.0g

44
100
x
3.0g
         x=
44×3.0g
100
=1.32g
设生成1.32g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
 160             132
  y             1.32g
160
132
=
y
1.32g
        y=
160×1.32g
132
=1.6g
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为:
1.6g
2.0g
×100%=80%
答:赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%.