还原赤铁矿18g使放出的CO2全部跟足量的澄清石灰水反应,生成白色沉淀27g,则该样品中Fe2O3的质量分数是多少

问题描述:

还原赤铁矿18g使放出的CO2全部跟足量的澄清石灰水反应,生成白色沉淀27g,则该样品中Fe2O3的质量分数是多少

设生成27g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x.CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O44 100x 27g44/100=x/27gx=11.88g设生成11.88g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y.Fe2O3+3CO=高温=Fe+3CO2 160 132y 11.88g160/132=y/11.88gy=14.4g赤铁...