在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0g白色沉淀．求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数．
问题描述：
在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0g白色沉淀．求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数．
答
设生成3.0g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
x 3.0g
＝44 100
x=x 3.0g
=1.32g44×3.0g 100
设生成1.32g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
高温 .
160 132
y 1.32g
=160 132
y=y 1.32g
=1.6g160×1.32g 132
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：
×100%=80%1.6g 2.0g
答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%．
答案解析：本题涉及两个化学反应方程式：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 和 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，二者之间可通过二氧化碳相联系，根据后一个方程式3.0g白色沉淀，即生成3.0g碳酸钙的质量可以求出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量，利用前一个方程式可求出氧化铁的质量，进一步可求出样品中Fe2O3的质量分数．
高温 .
考试点：根据化学反应方程式的计算；一氧化碳还原氧化铁．
知识点：本题考查有关化学反应方程式的计算，在计算时一定要找准相关量之间的对应关系．