在一定温度下,将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生反应：CO（g）+H2O（g）=（可逆）CO2（g）+H2（g）,达到平衡状态后,得到CO2 0.6mol；再通入0.3 mol水蒸气,达到新的平衡状态后,CO2的物质的量可能是（ ）A.0.9mol B.0.8mol C.0.7mol D.0.6mol
问题描述：
在一定温度下,将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生反应：CO（g）+H2O（g）=（可逆）CO2（g）+H2（g）,达到平衡状态后,得到CO2 0.6mol；再通入0.3 mol水蒸气,达到新的平衡状态后,CO2的物质的量可能是（ ）
A.0.9mol B.0.8mol C.0.7mol D.0.6mol
答
平衡时CO 0.4mol H2O 0.4mol CO2 0.6mol H2 0.6mol
平衡常数K=(p(CO2)*p(H2O))/(p(CO)*p(H2))
因为总体积均相等，所以K=(n(CO2)*n(H2O))/(n(CO)*n(H2))=2.25
加入0.3 mol水蒸气后，温度不变，K不变，将四个选项的平衡常数分别算出来A:20.25 B:6.4 C:2.7 D:1.3
C最接近，选C
答
选B,C.
因为加入新物质后,反应平衡会向右移动,且加入的反应物不能完全转化.
所以是B,C
补充：
还有疑问？
答
选C
1.原平衡H2O的转化率为60%
2.再加入0.3mol水后,水的转化率小于60%
0.3mol中最多转化:0.3*60%=0.18mol
3.平衡时的CO2小于0.6+0.18;大于0.6.
答
选B和C 第一次达到平衡以后再通入0.3摩尔的水蒸气，假设水蒸气全部转化 那么得到的二氧化碳为0.9摩尔 但这是一个可逆反应 不可能全部转化 因此二氧化碳的物质量为0.6-0.9摩尔 所以B和C都是对的