设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X＞11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（ ）A. c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B. c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）C. c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D. c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
问题描述：
设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X＞11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（ ）
A. c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B. c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C. c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D. c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
答
X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH-）=10 X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H+）=10-Ymol/L，所以氨水中c（OH-）等于盐酸中c（H+），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（NH4+）＞c（Cl-），所以溶液中离子浓度大小关系为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），
故选C．
答案解析：X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH-）=10 X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H+）=10-Ymol/L，所以氨水中c（OH-）等于盐酸中c（H+），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，根据质子守恒和电荷守恒分析解答．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
知识点：本题考查了酸碱混合溶液定性判断及溶液pH的简单计算，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒在比较离子浓度大小关系中的应用．