含碳酸钙80%的石灰石100克与200克盐酸（足量）充分反应,可制得二氧化碳多少克谢谢o(∩_∩)o 哈哈(*^__^*)
问题描述：
含碳酸钙80%的石灰石100克与200克盐酸（足量）充分反应,可制得二氧化碳多少克
谢谢o(∩_∩)o 哈哈(*^__^*)
答
碳酸钙的质量为100*0.8=80克，又因为盐酸足量，所以碳酸钙被消耗完。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
100 44
80克 x
x=35.2克
所以可制得二氧化碳35.2克
恩，应该就是这样了。。。。。。。。
答
mCaCO3=100×80%=80g
CaCO3+2HCl—CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
80g x
所以x=35.2g
答：。。。
答
CaCO3有80克
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O
100 44
80g x
有：100/80g=44/x
解得：x=35.2g