将一定质量的铝和铁分别跟足量的盐酸反应,若产生等体积的氢气（同温同压下）,求消耗的铝和铁的质量之比

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• 质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（　　） A.1：2 B.1：3 C.3：2 D.1：1
• 等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是（　　） A.钠 B.铝 C.镁 D.铁
• 化学 化学.计算&填空【计算】1）在V毫升水中,加入m克NaOH固体,待固体全部溶解后测得溶液的密度为ρ,求这种NaOH溶液的物质的量浓度.2）有氮气和氧气的混合气体10克,在标况下占体积7.8升,求混合气体中氧气的质量是多少克?3）将224L(标况）氯化氢溶于635ml水中,所得溶液的密度为1.18g/cm³.计算：（1）该盐酸溶液的质量分数；（2）该溶液的物质的量浓度.4）锌、铜、铝混合粉末2g与足量的盐酸作用,生成氢气0.784L（S.T.P）,反应后还剩余粉末0.43g,求锌和铝在混合粉末中各占百分比含量为多少?【填空】1）同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO混合,则混合气体的平均摩尔质量是______,混合气体的密度对氢气的相对密度是______.计算 必须 过程 按格式 清楚
• 1、写出下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂,是离子反应的,再写出离子方程式.（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应（2）过氧化钠与水反应（3）钠与水反应（4）钠与氯化铁溶液（5）铁与水蒸气在加热条件下反应（6）铝与盐酸反应2、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg3、相同质量的两块铝,分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,产生气体的物质的量之比是（ ）A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：14、用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是（ ）A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 5、将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8 .4g,那么下列计算正确的是（ ）A．有1.6g水生成 B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不
• 物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应,产生的氢气的物质的量之比为（  ）A.1：1：1       B.1:2:3         C.1:3:3         D.3：2：1相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应,所生成的氢气在标准状况下的体积比是（  ）A.2:3           B.1：1           C.3：4           D.24：270.2molNaCl和0.1molNa2SO4混合,配成1L溶液,所得溶液中Na^+的物质的量浓度是（  ）A.0.2mol·L^-1               B.0.3mol·L^-1C.0.4mol·L^-1               D.0.5mol·L^-1
• （3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁,待反应停止后,请判断：若天平仍保持平衡,烧杯中一定没有剩余的物质是 稀盐酸 .为什么能保持平衡呢?它们生成的氢气质量又不一样.知道金属过量呀,但是金属们在反应中会不会消耗得一个多一个少呢?他们的相对原子质量不同呀
• 1.根据下列四种金属的熔沸点,判断其中不可能形成合金的是（） 钠：熔点97.5 沸点883； 铝：熔点660 沸点2467 铜：熔点1083 沸点2567； 铁：熔点1535 沸点2750 A.铜与铁 B.铁与钠 C.铜与铝 D.钠与铝 2.将8.4g铁粉与3.2g硫粉均匀混合,在敞口试管中加热,充分反应后,将残物冷却后加入HCL.（1）理论上可收集到标准状况下的气体多少L?（2）实际上收集到的气体体积往往小于此值,可能的原因是什么?3.在同样的条件下,将铁和铝分别投入质量相等且足量的稀H2SO4中,反应结束后,两溶液的质量仍相等,则铁和铝的质量哪个大?为什么?第3题答案是铝的质量更大,可是我怎么也想不通,3Fe+3H2SO4===3FeSO4+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 要让溶液质量相同 就是跑出一样的H2,那不是Fe的质量更大么?）
• 1.进行下列各反应,要得到相同质量的Cu(NO3)2,消耗HNO3的物质的量最大的是( )A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应 D.氢氧化铜和硝酸反应2.氮的某氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7:20,此氧化物中氮的化合价为( )A.+1 B.+2 C.+4 D.+53.实现下列变化,必须加入氧化剂或还原剂的是( )A.NO2→HNO3+NO B.NH4+→NH3C.NH3→NO D.P2O5→H3PO44.下列物质中,既能与氨反应,又能与二氧化碳反应的是( )A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.氧气 D.水5.下列各组物质中,常温下能起反应产生气体的是( )A.铁跟浓硫酸 B.铝跟浓硫酸 C.铜跟稀盐酸 D.铜跟浓硝酸
• 镁、铝、铁三种金属，分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等.则下列说法正确的是（　　）A. 消耗的三种金属的物质的量相等B. 消耗的三种金属可能都过量C. 消耗的三种金属的质量相等D. 消耗的三种金属可能质量不相等
• 分别取W克钠,铁,铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生O2的体积比是（ ）是氢气