镁、铝、铁三种金属，分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等.则下列说法正确的是（ ）A. 消耗的三种金属的物质的量相等B. 消耗的三种金属可能都过量C. 消耗的三种金属的质量相等D. 消耗的三种金属可能质量不相等
问题描述：
镁、铝、铁三种金属，分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等.则下列说法正确的是（ ）
A. 消耗的三种金属的物质的量相等
B. 消耗的三种金属可能都过量
C. 消耗的三种金属的质量相等
D. 消耗的三种金属可能质量不相等
答
镁、铝、铁三种金属，分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则生成氢气的物质的量相等，假定氢气为1mol，反应中镁、铝、铁分别表现+2、+3|+2价，则参加反应的镁、铝、铁三种金属的物质的量分别为1mol、
mol、1mol，2 3
A．由上述分析可知，消耗镁、铝、铁三种金属的物质的量之比为1mol：
mol：1mol=3：2：3，故A错误；2 3
B．由于盐酸的体积、浓度相等，若金属都过量则盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，故B正确；
C．由上述分析可知，消耗镁、铝、铁三种金属的质量之比为1×24：
×27：1×56=12：9：28，故C错误；2 3
D．由C中分析可知，消耗镁、铝、铁三种金属的质量之比为12：9：28，消耗的三种金属一定不相等，故D错误；
故选D．
答案解析：镁、铝、铁三种金属，分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则生成氢气的物质的量相等，假定氢气为1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的镁、铝、铁三种金属的物质的量，再根据m=nM计算参加反应的金属的质量．由于盐酸的体积、浓度相等，若金属都过量则盐酸完全反应，生成氢气的质量相等．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查了金属与酸的反应、化学计算，比较基础，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力．