取100ml18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,
问题描述：
取100ml18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,
当Zn完全溶解时,生成气体在标态下占有的体积为22.4L,将所得溶液稀释成1L,测的溶液的氢离子浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为
Zn和浓硫酸反应,首先是生成SO2,假如浓硫酸全部反应生成了SO2,经过反应方程可知欲生成22.4L（1mol）的SO2,需要硫酸2mol,而题目中硫酸只有0.183mol,显然,随着浓硫酸浓度的降低,必定有一部分硫酸与Zn反应生成了H2.假设混合气体SO2为x mol,H2就是1-x mol.分别消耗硫酸2x和1-x mol,再加上剩余的硫酸（氢离子物质的量的二分之一）就等于原来硫酸物质的量,列一个方程,可解出x.
方程是不是2X+1-X+0.5=1.83?
如果是的话,那SO2不应该是0.03,H2不是0.
那为什么答案是1:2
答
X是0.33,1-X=0.67,是1:20.33怎么解出来的？我的方程对吗？不是0.03吗？2X+1-X+0.5=1.83
X+1.5=1.83
X=0.33