取质量为14.8 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,与100ml2.50mol/l的盐酸恰好完全反应至不再放出气体.
问题描述：
取质量为14.8 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,与100ml2.50mol/l的盐酸恰好完全反应至不再放出气体.
求原混合物中碳酸钠的质量分数.
100ml2.50mol/l的盐酸中氢离子的摩尔质量为 0.1*2.5=0.25mol
设碳酸钠与碳酸氢钠的质量分别为x,y
x+y=14.8 2x/106+y/84=0.25
x=10.6g,y=4.2g
原混合物中碳酸钠的质量分数为：100%x/14.8=71.6%
x+y=14.8 2x/106+y/84=0.25 这式子怎么来的
答
X+Y=14.8题目第一句就说了
0.25是盐酸的物质的量即0.1*2.5,他与碳酸钠与碳酸氢钠的相等
106是碳酸钠的摩尔质量,84是碳酸氢钠的摩尔质量 质量/摩尔质量=物质的量
所以2x/106+y/84=0.25那2x 是什么意思呢?2不要打错啦如果没有2 答案就不一样了呀 还有为什么盐酸与碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等?2碳酸钠+碳酸氢钠+盐酸=..........题目上说了恰好完全反应，所以盐酸与碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等2碳酸钠+碳酸氢钠+盐酸=... 什么意思？化学反应式，我没时间认真写和配平，按照你的描述，应该是2摩尔碳酸钠和1摩尔碳酸氢钠与1摩尔盐酸反应