1L硫酸和硝酸的混合液,硫酸和硝酸浓度之和为1.2,则最多能溶解铜粉多少（）A.0.8mol B.0.72mol C.0.45mol D.0.4mol1.2mol/L
问题描述：
1L硫酸和硝酸的混合液,硫酸和硝酸浓度之和为1.2,则最多能溶解铜粉多少（）
A.0.8mol B.0.72mol C.0.45mol D.0.4mol
1.2mol/L
答
现在出题人越来越“聪明”了.
依据离子方程式：8H+ + 3Cu + 2NO3- = 3Cu2+ 2NO + 4H2O.最多溶解铜粉的情况是硫酸和硝酸中的H+,以及NO3-恰好完全反应,溶液1L,所以两者的物质的量之和等于1.2mol.设硫酸和硝酸的物质的量分别为x和y,则有：
x+y=1.2mol
(2x+y) :y = 8 :2
解得 x=0.72mol,y=0.48mol.
由上述计算结果可知,两酸中H+共1.92mol,可溶解Cu 0.72mol.