1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液,其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L.若向该混合溶液中加入足量的铜粉.则最多能溶解铜粉的质量为? A 2.4g B 3.2g C 6.4g D 9.6g 求详细的解题过程!
问题描述：
1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液,其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L.若向该混合溶液中加入足量的铜粉.则最多能溶解铜粉的质量为? A 2.4g B 3.2g C 6.4g D 9.6g 求详细的解题过程!
答
混合溶液中n（H+）=0.5moln（NO3-）=0.1mol,H+足量,NO3-完全反应,3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O320.150.1所以可以融铜粉0.15molx64=9.6g3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + NO + 4H2O实际上这里8HN...为什么H+是0.5mol?1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L和
nH+=1x0.1+1x0.4=0.5稀硫酸H2SO40.2mol/L H+=0.2x2这个1×0.1+1×0.4=0.5是什么意思1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液嘛 稀硝酸浓度为0.1mol/L。。。。稀硫酸浓度为0.2mol/L
这样H+的物质的量等于1L x 0.1mol/L+1L x 0.4mol/L =0.5mol
(其中稀硫酸H2SO40.2mol/L H+的浓度=0.2x2=0.4molL-1)喔～懂了谢谢