4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到7.0g固体.由此可判断其氧化产物是
问题描述：
4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到7.0g固体.由此可判断其氧化产物是
A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.无法确定
我知道答案选C 但是不清楚为什么
答
质量变化为2.4g
因为在干燥空气中,所以是被氧化
生成了Na的氧化物
所以,加入O元素2.4/16=0.15mol
原来的Na元素是4.6/23=0.2mol
若全生成Na2O,增加氧元素质量是0.1*16=1.6g
因为2.4＞1.6,所以,还要进一步氧化
若全生成Na2O2,增加氧元素的质量是0.2*16=3.2g
3.2＞2.4
所以,此时氧化过度
所以,应该是生成Na2O2和Na2O2的混合物才能保证增加了2.4g
不懂Hi我