纯净金属纳2.3g,在干燥空气中被氧化后可得到3.5g固体,由此可判断氧化产物为：（写出计算步骤）

钠在空气中可能的氧化产物只有一种可能就是Na2O
如果只有这一种物质的话,应该有:
4NA+O2=2NA2O
92 32 124
2.3 3.1
但是3.5大于3.1,所以还发生了
NA2O+H2O=2NAOH
还可能有:
2NAOH+CO2=Na2CO3+H2O
多出了0.4g的水或者还有CO2,所以有部分NA2O变质了.

如果只得到Na2O，则氧化物质量为2.3+0.8=3.1g所以肯定有过氧化钠Na2O2。

4NA+O2=2NA2O-----1
2NA+O2=NA2O2----2
若全为反映1,则固体应该为1.95G
若全为反映2,则固体应该为3.9G
若不反映则为2.3G----3
现在进行组合,为实现3.5G,可能出现的组合为1+2或2+3的反应
但反应2的发生只可能发生在氧气过量的情况下,在此情况下就不可能剩下纯净的钠,也就是说2+3的反应是不可能发生的
那么最终的组合就是1+3的反应
也就是说产物为NA2O和金属钠
看看你看懂了没