纯净金属纳2.3g,在干燥空气中被氧化后可得到3.5g固体,由此可判断氧化产物为：（写出计算步骤）
问题描述：
纯净金属纳2.3g,在干燥空气中被氧化后可得到3.5g固体,由此可判断氧化产物为：（写出计算步骤）
答
4NA+O2=2NA2O-----1
2NA+O2=NA2O2----2
若全为反映1,则固体应该为1.95G
若全为反映2,则固体应该为3.9G
若不反映则为2.3G----3
现在进行组合,为实现3.5G,可能出现的组合为1+2或2+3的反应
但反应2的发生只可能发生在氧气过量的情况下,在此情况下就不可能剩下纯净的钠,也就是说2+3的反应是不可能发生的
那么最终的组合就是1+3的反应
也就是说产物为NA2O和金属钠
看看你看懂了没