1铁缓慢氧化生成Fe2O3,发生反应的化学方程式为4Fe+3O2=2Fe2O3,计算生成80gFe2O3需要铁的质量.
问题描述：
1铁缓慢氧化生成Fe2O3,发生反应的化学方程式为4Fe+3O2=2Fe2O3,计算生成80gFe2O3需要铁的质量.
2某研究小组为测定黄铜（铜锌合金）中锌得含量,用100g黄铜和足量得稀盐酸反应,结果得到了1.2g氢气.请问该黄铜中锌得质量分数是多少?
3如右图所示进行试验：S+O2==点燃 SO2.已知集气瓶内的容积为150ml,氧气的密度为1.4g/L,为了节约药品理论上索取硫的质量不能超过多少?结果保留2位 （图上画的是一个集气瓶里面有一个燃烧匙匙内有硫,瓶底有20mL的NaOH溶液）
写的对而且全回答的多加悬赏
答
设需要铁的质量为x4Fe+3O2═2Fe2O34×56 2×160x 80gx=56g答：需要铁的质量为56g．(2)设 ZN的质量为xZn+2Hcl=ZNCl2+H265 2x 12gx=39gZn％=（39/100）×100％=39％ （3）S+O2==点燃 SO2.1 1x 0.1325molx=0.01325molm...错啦错啦S不是1把 是32把？你再重新算算答案 怎样？这个一不是相对分子质量，而是一摩尔.......晕 没学过啊我在初三能不能用相对分子质量解一下？这......那改成m（O2)=150×1.4÷1000=0.21gS+O2==点燃 SO23216x0.21x=0.42g