1.要炼出112吨纯铁需要韩80%Fe2O3的铁矿石多少吨?（方程式3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2)2.镁易被空隙中的氧气氧化成氧化酶.现有一卷标签上表明120g的镁带,称其质量为136g（假设除镁被氧化外,没有发生其他任何变化,且氧化是均匀的）1）试计算被氧化的镁的质量是多少克2）称取上述贬值的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应,试计算反应产生氢气的质量是多少克?
问题描述：
1.要炼出112吨纯铁需要韩80%Fe2O3的铁矿石多少吨?（方程式3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2)
2.镁易被空隙中的氧气氧化成氧化酶.现有一卷标签上表明120g的镁带,称其质量为136g（假设除镁被氧化外,没有发生其他任何变化,且氧化是均匀的）
1）试计算被氧化的镁的质量是多少克
2）称取上述贬值的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应,试计算反应产生氢气的质量是多少克?
答
1,
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
-------160---112
------X*80%---112
X=200吨
要炼出112吨纯铁需要韩80%Fe2O3的铁矿石200吨。
2，
增加的质量＝136－120＝16克
1）试计算被氧化的镁的质量是多少克
2Mg+O2=2MgO
48---32
X----16
X=24g
2）称取上述贬值的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？
镁带6.8g中，镁的质量＝6.8＊120/136=6g
Mg----H2
24-----2
6------Y
Y=0.5g
反应产生氢气的质量是0.5克.
答
1,3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2-------160---112------X*80%---112X=200吨要炼出112吨纯铁需要韩80%Fe2O3的铁矿石200吨.2,增加的质量＝136－120＝16克（1）试计算被氧化的镁的质量是多少克2Mg + O2= 2MgO48 -- 32X -- 16X=24g...