1.一定温度和压强下,将装有氧气和NO气体的试管倒立于水中,充分作用后,试管内的气体缩小为原体积的1/5,计算原混合气体中组分的体积比.
问题描述：
1.一定温度和压强下,将装有氧气和NO气体的试管倒立于水中,充分作用后,试管内的气体缩小为原体积的1/5,计算原混合气体中组分的体积比.
2.有0.0006mol铜与足量的浓硝酸作用,铜全部溶解后,共产生气体22.4mlNO2气体（标况,不考虑N2O4）,求反应所消耗的硝酸的物质的量.
3.现有NO和NO2混合气体10ml,其平均相对分子量为36.4,通入一定量的O2充分反应还是10ml的NO和NO2混合气体,但平均相对分子质量变为39.6.请计算通入O2的体积.
答
1.4NO+3O2+2H2O=4HNO3当恰好完全反应时,NO:O2=4:3,体积为7份,当剩余的气体为原体积的1/5时,那1/5的体积占7×1/4
然后分两种情况(1)NO剩余 则NO:O2=4+7/4:3=23:12
(2)O2剩余 则NO:O2=4:3+7/4=16:19
3.2NO+O2=2NO2所以,实际上通入O2并没有增加体系的体积.设此温度下,10mL气体为amol
则通入氧气后增加的质量为39.6a-36.4a=3.2a 通入O2的物质的量为3.2a/32=0.1a 体积为1mL