铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是（　　）A. Pb为正极被氧化B. 电子从PbO2流向外电路C. SO42-向PbO2处移动D. 电解质溶液pH不断增大

A．根据元素化合价变化知，铅失电子作还原剂而被氧化，则铅作负极，故A错误；B．该原电池中，铅失电子作负极，二氧化铅得电子作正极，导致从铅沿导线流向正极二氧化铅，故B错误；C．该原电池放电时，硫酸根离子向负...
答案解析：根据电池反应式知，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，电子从负极沿外电路流向正极，溶液中氢离子参加反应而导致溶液中氢离子浓度逐渐减小，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
考试点：原电池和电解池的工作原理．
知识点：本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极，再结合阴阳离子的移动方向、氢离子浓度的变化来分析解答，难度中等．