将50g镁锌铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得218g固体?（无结晶水）.问反应生成氢气质量那218g固体是硫酸盐 但为什么没有未反应完的硫酸
问题描述：
将50g镁锌铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得218g固体?（无结晶水）.问反应生成氢气质量
那218g固体是硫酸盐 但为什么没有未反应完的硫酸
答
218G为硫酸盐，那么硫酸根就为218-50=168G H2SO4----SO4 2- -----H2 根据化学式计算168G硫酸根说明生成了3.5G氢气
答
由50克金属变为硫酸盐,增加的实际是硫酸根的质量,则硫酸根的质量为：
218－50＝168克,根据关系式：
H2SO4----SO4 2- -----H2
--------------96----------2
--------------168---------X
X=3.5g
反应生成氢气质量为3.5克