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50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）.则反应产生氢气的质量是（　　）A. 2gB. 3gC. 3.5gD. 4.5g

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:49:50
问题描述：

50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）.则反应产生氢气的质量是（　　）
A. 2g
B. 3g
C. 3.5g
D. 4.5g

答

设生成氢气的质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑，
则2：96=x：168g
x=3.5g；故选C．
答案解析：已知Mg→MgSO4； Zn→ZnSO4； Fe→FeSO4．并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g，在H2SO4中 氢元素与硫酸根的质量比为2：96．
考试点：质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．
知识点：运用质量守恒定律，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律

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