40克镁,锌,铁的混合物与足量稀硫酸完全反应,蒸发水分后得136克固体（不含结晶水）,反应生成氢气的质量
问题描述：
40克镁,锌,铁的混合物与足量稀硫酸完全反应,蒸发水分后得136克固体（不含结晶水）,反应生成氢气的质量
答
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
从反应方程式可以看出，蒸发水分后固体质量增加的即SO4的质量 136g-40g=96g
H2SO4 ------SO4------H2
96 2
96g x
96/96g=2/x
x=2g
反应生成氢气的质量 2g
答
可用氢元素与硫酸根守衡来做,
设参加反应的硫酸为M g.
参加反应的硫酸根质量为136g-40g=96g
H2SO4里硫酸根的质量分数为96/98
所以96/98×M=96g
求出M=98g
所以生成H2为98g－96g=2g