已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应,在标准状况下生成1.12L的氢气,求反应前被氧化的镁的质量
问题描述：
已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应,在标准状况下生成1.12L的氢气,求反应前被氧化的镁的质量
答
H2的物质的量为：1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol
镁的质量为：0.05mol×24g/mol＝1.2g
氧化镁的质量为：1.6g－1.2g＝0.4g
被氧化的镁的质量为：0.4g×(24/40)＝0.24g
答
标况下1.12L氢气为1.12/22.4=0.05mol,质量为0.05*2=0.1g设参加反应的Mg为 x gMg + 2HCl = MgCl2 +H2 24 2x 0.1所以：24/x=2/0.1x = 1.2 g所以Mg为1.2g,而Mg的氧化物为1.6 - 1.2 =0.4g镁被氧化的化学方程式如下,设被...