将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后,所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为多少?
问题描述：
将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后,所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为多少?
答
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+NaOH=NaHCO3
a1 b1 a1 a2 b2 a2
a1+a2=0.8
b1+b2=1 a1=0.2 a2=0.6
答
设有NaHCO3为x mol，有Na2CO3为y mol
由碳守恒，有x+y=0.8
由钠守恒，有x+2y=1*1=1
解得x=0.6 ，y=0.2
因此有NaHCO3为0.6mol，有Na2CO3为0.2mol
两者比值为0.6:0.2=3：1
答
Na2CO3 xmol；NaHCO3 ymol
2x+y=1
x+y=0.8
x=0.2
y=0.6
3:1