在600mL 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2,测得反应后的溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3,则同入的CO2气体在STP下的体积是多少mL?(NaOH+CO2=NaHCO3)
问题描述：
在600mL 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2,测得反应后的溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3,则同入的CO2气体在STP下的体积是多少mL?(NaOH+CO2=NaHCO3)
打错了，是在在100mL 0.5mol/L的NaOH溶液
答
氢氧化钠为0.5*0.1=0.05 mol,也就是钠离子为0.05 mol,钠离子与碳酸根之比为（2+3）：（1+3）=5:4,也就是说钠离子与二氧化碳之比为5:4.那么二氧化碳为0.05*4/5=0.04mol.
二氧化碳体积为0.04*22400=896 mL
希望能帮到你,满意请采纳.谢谢!打错了，是在在100mL 0.5mol/L的NaOH溶液氢氧化钠为0.5*0.1=0.05 mol，也就是钠离子为0.05 mol，钠离子与碳酸根之比为（2+3）：（1+3）=5:4，也就是说钠离子与二氧化碳之比为5:4.那么二氧化碳为0.05*4/5=0.04mol。二氧化碳体积为0.04*22400=896 mL