0.1 mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8 mol 氧气,通过计算求该烷烃的化学式.写出符合该化学式的烃的结构
问题描述：
0.1 mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8 mol 氧气,通过计算求该烷烃的化学式.写出符合该化学式的烃的结构
答
根据烷烃的燃烧通式 1molCnH2n+2需要耗氧（3n+1）/2mol
则根据题目给的数据得 0.8mol/0.1mol=（3n+1）/2mol /1mol
得 n=5
因为此烷烃为液态所以此烷烃为正戊烷或者异戊烷（结构自己看书）
答
由烃燃烧通式：CnH2n+2+（3n+1)/2O2单箭头（点燃）nCO2+(n+1)H2O
1 (3n+1)/2
0.1 0.8
所以n=5
CH3CH2CH2CH2CH3，
答
烃燃烧通式：CnH2n+2+（3n+1)/2O2单箭头（点燃）nCO2+(n+1)H2O1 (3n+1)/20.1 0.8所以n=5CH3CH2CH2CH2CH3,烃燃烧通式：CnH2n+2+（3n+1)/2O2单箭头（点燃）nCO2+(n+1)H2O1 (3n+1)/20.1 0.8所以n=5CH3CH2CH2CH2CH3,...