0.1mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8mol氧气,通过计算求该烷烃的化学式.写出所有符合该化学式的烷烃的结构简式.(写出计算过程)

问题描述:

0.1mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8mol氧气,通过计算求该烷烃的化学式.写出所有符合该化学式
的烷烃的结构简式.(写出计算过程)

CnH2n+2--- O2
1 (3n+1)/2
0.1 0.8
1/0.1=(3n+1)/1.6
解得n=5
化学式为:C5H12
结构简式:
CH3CH2CH2CH2CH3
(CH3)2CHCH2CH3
(CH3)4C

烷烃的分子式是CnH2n+2,耗氧量是n+0.25(2n+2),由此可知n值

CnH2n+2---(3n+1)/2 O2
1 (3n+1)/2
0.1mol 0.8mol
求出n=5
该烷烃为C5H12
有三种:
CH3CH2CH2CH2CH3
(CH3)2CHCH2CH3
(CH3)4C