0.15mol某气态烷烃完全燃烧需消耗0.75mol氧气,通过计算求该烃的化学式
问题描述：
0.15mol某气态烷烃完全燃烧需消耗0.75mol氧气,通过计算求该烃的化学式
答
CnH(2n+2)+(3n+1)/202=nCO2+(n+1)H2O
0.15mol 0.75mol
1 (3n+1)/2
有上的列式就可以求出n,n=3,CnH(2n+2)是烷的通式，所以是C3H8
答
CnH(2n+2)+(3n+1)/2nO2=nCO2+(n+1)H2O, n0.15/1=0.75/(3n+1)/2,=>n=3
所以C3H8
答
设CxH2x+2
共消耗 x*1+（2x+2）/4=5
X=3
答
是气态说明碳个数不多于4个,烷烃说明满足2N+2,两者是1比5的关系,所以应是丙烷.