将一定量的氯化钠和硫酸钠固体混合物完全溶于水后,加入一定质量分数的氯化钡溶液208g,恰好完全反应;得到23.3g沉淀,经测定绿叶中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）.计算：（1）求BaCl2的质量分数（我已经求出）原固体混合物中Na2SO4的质量（3）反应后所得溶液溶质的质量分数
问题描述：
将一定量的氯化钠和硫酸钠固体混合物完全溶于水后,加入一定质量分数的氯化钡溶液208g,恰好完全反应;得到23.3g沉淀,经测定绿叶中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）.计算：（1）求BaCl2的质量分数（我已经求出）原固体混合物中Na2SO4的质量（3）反应后所得溶液溶质的质量分数
答
设原固体混合物中含Na2SO4的质量为X,208g氯化钡溶液中含氯化钡的质量为Y,反应生成的氯化钠质量为Z
Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl
142 208 233 117
X Y 23.3g Z
142:233=X:23.3g
X=14.2g
208:233=Y:23.3g
Y=20.8g
233:117=23.3g:Z
Z=11.7g
所得溶液中含氯化钠的质量=21.3g÷35.5/58.5*100%=35.1g
原混合物中含氯化钠的质量=35.1g-11.7g=23.4g
BaCl2的质量分数=20.8g/208g*100%=10%
所得溶液质量=23.4g+14.2g+208g-23.3g=222.3g
反应后所得溶液溶质的质量分数=23.3g/222.3g*100%=10.5%
答:(1)BaCl2的质量分数为10%
(2)原固体混合物中Na2SO4的质量14.2克
（3）反应后所得溶液溶质的质量分数为10.5%