将一定量的氯化钠和碳酸钠的混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的盐酸溶液80g，恰好完全反应后，测得容器内物质的质量减少8.8g，经测定滤液中含氯元素的质量21.3g（不考虑过程中物质质量是损失）．计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量．（2）配制上述实验中所需的溶质的质量分数的盐酸，若用溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸，需加水多少克？（3）原混合物中氯化钠的质量是多少克？

答

（1）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106    73   117      44
  x     y     z       8.8g

106

x

＝

73

y

＝

117

z

＝

44

8.8g

解得：x=21.2g  y=14.6g   z=23.4g
（2）由上述计算可知一定质量分数的盐酸溶液80g中含有的溶质是14.6g，则需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为：

14.6g

36%

=40g，需要加水的质量为：80g-40g=40g．
（3）由题意可知，滤液中的只有氯化钠含有氯元素是21.3g，则氯化钠的质量为：

21.3g

35.5 23+35.5 ×100%

=35.1g，原固体中氯化钠的质量是35.1g-23.4g=11.7g
答：（1）原混合物中碳酸钠的质量是21.2克．（2）需加水是40克，（3）原固体中氯化钠的质量是11.7克．
答案解析：根据碳酸钠与盐酸的反应，由生成的二氧化碳的质量，可求出碳酸钠、盐酸溶液中溶质及生成的氯化钠质量．根据盐酸溶液中溶质计算出若用溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸，需加水的质量；根据滤液中含有的溶质是氯化钠，由滤液中含氯元素的质量21.3g，可求出总的氯化钠的质量，减去生成的氯化钠，就是原固体中氯化钠的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法．
知识点：本道题有两个突破点：一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质在发生反应；二是涉及到有关化学式的计算．