将2.4摩尔某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反映,并产生7.2克气体,则该金属和酸分别是几价金属和几价酸为什么几元酸
问题描述：
将2.4摩尔某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反映,并产生7.2克气体,则该金属和酸分别是
几价金属和几价酸
为什么
几元酸
答
7.2克H2为3.6摩尔
2.4摩尔金属生成3.6摩尔H2
1摩尔金属生成1.5摩尔H2 也就是转移3摩尔电子
所以金属为+3
2.4摩尔三价金属转移7.2摩尔电子 也就是消耗7.2摩尔H+
3.6摩尔酸含有7.2摩尔H+ 那么酸就是二元酸