将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是（　　） A.二价金属，二元酸 B.二价金属，三元酸 C.三价金属，二元酸 D.一价金属，一元酸

分类: 作业答案 • 2021-12-28 14:42:40

问题描述：

将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是（　　）
A. 二价金属，二元酸
B. 二价金属，三元酸
C. 三价金属，二元酸
D. 一价金属，一元酸

答

n（酸）=1.8L×2mol/L=3.6mol，n（H₂）=

7.2g

2g/mol

=3.6mol，由H原子守恒可知，设酸中H的个数为x，
则3.6mol×x=3.6mol×2，解得x=2，即为二元酸；
由电子守恒可知，设金属化合价为y，则
2.4×y=3.6×2，
得到y=+3，即为+3价金属，
故选C．