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将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是（　　）A. 二价金属，二元酸B. 二价金属，三元酸C. 三价金属，二元酸D. 一价金属，一元酸

分类: 作业答案 • 2021-12-18 17:11:08
问题描述：

将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是（　　）
A. 二价金属，二元酸
B. 二价金属，三元酸
C. 三价金属，二元酸
D. 一价金属，一元酸

答

n（酸）=1.8L×2mol/L=3.6mol，n（H2）=

7.2g
2g/mol
=3.6mol，由H原子守恒可知，设酸中H的个数为x，
则3.6mol×x=3.6mol×2，解得x=2，即为二元酸；
由电子守恒可知，设金属化合价为y，则
2.4×y=3.6×2，
得到y=+3，即为+3价金属，
故选C．
答案解析：利用氢原子守恒确定几元酸，利用电子守恒计算金属元素的化合价，以此来解答．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查金属的化合价和酸的类型判断，题目难度不大，注意从氧化还原反应得失电子数目相等的角度解答．

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