计算c（KOH）=0.1mol·L-1氢氧化钾溶液的pH.

相关推荐

• 拉乌尔定律和溶液的依数性是否都只适用于含有非电解质溶质的溶液呢?有四种水溶液：（甲）0.2mol/L KOH （乙）0.1mol/L C12H22O11 （丙）0.2mol/L氨水 （丁）0.04mol/L BaCl2 它们的凝固点降低值由小到大顺序是
• 一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3/L3,现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液,则下列说法中,正确的是 （ ）A．25℃时,0.1mol/LHF溶液中pH=1B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中,Ksp（CaF2）=D．该体系中有CaF2沉淀产生 A为什么错?
• 难溶电解质溶解平衡计算问题NaCl溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=1.6×10^-5.将等体积的NaCl溶液与Pb(NO3)2溶液混合.若NaCl溶液的浓度为0.1mol/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_________mol/L我推断沉淀为PbCl2.计算出c(Pb2+)=Ksp/c^2(Cl-)=1.6×10^-5/(0.05)^2=6.4×10^-3mol/L.可答案给的是1.28×10^-2mol/L.也找过同类问题解析,方法与上述类似.不知道答案是不是错了?
• 20℃时，H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol•L-1，其电离方程式为H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，若要使该溶液c（H+）及c（S2-）都减少，可采取的措施是（　　） A.加入适量的水 B.加入适量的NaOH固体 C.通
• 对于0.1mol·L-1 Na2S03溶液,正确的是 A．升高温度,溶液的pH降低 B．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HS03-)+c(H2SO3)
• 将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（　　） A.c（HCN）＜c（CN-） B.c（Na+）＞c（CN-） C.c（HCN）-c（CN-）=c（OH-） D.c（
• 能说明0.1mol•L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　　）①稀释时，溶液中c（OH-）增大　 ②溶液的pH＜7　 ③溶液中c（Na+）=c（A2-）　 ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应. A.①②
• 在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加1.079克NH4Cl固体,计算C（H+）
• 已知c（NH4Cl）＜0.1mol•L-1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol•L-1盐酸滴定10mL 0.05mol•L-1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（　　） A.10 mL B.5 mL C.大于5 mL D
• 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为（　　） A.5 mol•L-1 B.6 mol•L-1 C.6.25 mol•L-1 D.6.75 mol•L-1
• 在一定体积pH=12的氢氧化钡溶液中,逐滴加入一定浓度的硫酸氢钠溶液,当溶液中的钡离子恰好完全反应沉淀时,溶液pH=11.若反应后溶液的体积等于氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液的体积之和,则硫酸氢钠的物质的量浓度是（ ）答案“1/900 .为什么我做出来是1/600?虽然我也这样觉得，但是谁能确定？
• 百分之十氢氧化钾和百分之二十氢氧化钾那个pH值大