您的位置: 首页 > 作业答案 > 化学 > 0.1mol/L的NaOH.EDTA的配制方法及标定.....

0.1mol/L的NaOH.EDTA的配制方法及标定.....

分类: 作业答案 • 2022-01-09 18:04:15

问题描述：

答

1、EDTA配置：称取需要浓度的量的EDTA（或EDTA二钠盐）于烧杯中,然后加水200ml.加热使其溶解,然后冷却移到1000ml容量瓶中,用水定容,摇匀.2、标定用锌标准溶液标定：1）量取20ml锌标准溶液置于250ml锥形瓶中,加水至10...

难溶电解质溶解平衡计算问题NaCl溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=1.6×10^-5.将等体积的NaCl溶液与Pb(NO3)2溶液混合.若NaCl溶液的浓度为0.1mol/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_________mol/L我推断沉淀为PbCl2.计算出c(Pb2+)=Ksp/c^2(Cl-)=1.6×10^-5/(0.05)^2=6.4×10^-3mol/L.可答案给的是1.28×10^-2mol/L.也找过同类问题解析,方法与上述类似.不知道答案是不是错了?
某烃0.1mol在标准状况下与20LO2(过量)完全反应后,将生成物通入过量的Na2O2粉末中,使之完全反应,反应后Na2O2增量15g,经过处理后得到14.4L(标准状况)气体,并且已知该烃能使溴水褪色.求该烃的化学式及可能的结构简式
配制好的EDTA溶液怎么标定成0.005mol/L的浓度
20℃时，H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol•L-1，其电离方程式为H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，若要使该溶液c（H+）及c（S2-）都减少，可采取的措施是（　　） A.加入适量的水 B.加入适量的NaOH固体 C.通
实验室配制0.1mol/L的BaCl2溶液分成两个阶段：第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体；第二阶段：溶解配制成0.1mol/L的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步： A．将游码拨至0.2g处； B．将
配制0.1mol/L的CuSO4溶液100mL,需CuSO4.5H2O的质量为多少?
配制0.1mol/l硫酸溶液500ml,需要比重为1.84浓度为96%的浓硫酸多少ml?
0.2mol l的naoh标准溶液怎么配置?结果为：固体氢氧化钠配制,0.1mol的氢氧化钠一升
用200ml烧杯配制物质的量浓度约为0.1mol/L氢氧化钠溶液200ml
为标定0.1mol/L NaOH溶液的浓度,应称取准邻苯二甲酸氢钾的质量范围是多少
英语英语 (18 18:32:22)
烹调时一般认为食品中心温度达到多少度能确保安全?

0.1mol/L的NaOH.EDTA的配制方法及标定.....

相关推荐