由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0g H2,则混合物中一定含有的金属是(  )A. ZnB. FeC. AlD. Mg

问题描述:

由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0g H2,则混合物中一定含有的金属是(  )
A. Zn
B. Fe
C. Al
D. Mg

1.0g氢气的物质的量为:n(H2)=1.0g2g/mol=0.5mol,假设金属都为+2价金属,则混合金属的平均摩尔质量为:M=10g0.5mol=20g/mol,Zn的摩尔质量为:65g/mol>20g/mol,Fe的摩尔质量为:56g/mol>20g/mol,Mg的摩尔质量...
答案解析:根据n=

m
M
计算出氢气的物质的量,假设假设都是+2价,则混合金属的物质的量与氢气的物质的量相等,然后根据M=
m
n
计算出混合金属的平均摩尔质量,最后根据金属的摩尔质量进行判断,注意Al为+2价时的摩尔质量为:
27g/mol
3
×2=18g/mol.
考试点:有关混合物反应的计算.

知识点:本题考查了混合金属与酸反应的化学计算,题目难度中等,注意掌握平均摩尔质量在化学计算中的应用方法,试题考查学生酸性的分析、理解能力及化学计算能力.