盐类水解对水电离的影响
问题描述：
盐类水解对水电离的影响
1.在PH植等于9的CH3COONa溶液中,则由水电离产生的OHˉ离子浓度为多少?（个人理解：此盐在水中会发生水解,即与水中的H离子结合,而产生OHˉ,所以OHˉ浓度应该要等于10ˉ5次方）
2.某溶液中由水电离出来的OHˉ的浓度=10ˉ12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是
A HCL B NAOH C NH4CL D H2SO4
（个人理解：这个题目我用排除法可以选C,但是仔细斟酌起来好象也不太对,按上一题的解题思路,假设10ˉ12mol/L的OHˉ是由于NH4CL水解产生的,那么H离子浓度应该要10ˉ2mol/L.应该是这样没错吧——————）
答
1.第一题对
2.酸碱会抑制水的电离,所以水在常温下的电离后OHˉ浓度应比10ˉ7要小,而能水解的盐可以促进水的电离,所以水在常温下的电离后OHˉ浓度应比10ˉ7要大,所以第2题选c
但要清楚H离子是由两部分组成,一是水的电离,二是盐的电离.而根据水的电离方程式可得“水电离出来的OHˉ的浓度=水电离出来的H离子浓度”.所以水的电离受到抑制,所以不可能是可水解的盐造成的.